电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算什么叫人文关怀，人文关怀体现在哪些方面的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.什么叫人文关怀，人文关怀体现在哪些方面81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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