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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化,儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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