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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的(de)形(xíng)成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃的P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与(yǔ)氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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