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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个rx550相当于什么显卡，rx580相当于什么显卡(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数(shù)rx550相当于什么显卡，rx580相当于什么显卡处(chù)于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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