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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电(dià萝卜丁是最贵的口红吗，世界十大奢华口红品牌n)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（萝卜丁是最贵的口红吗，世界十大奢华口红品牌例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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