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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；