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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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