电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)浙k是浙江哪个城市的负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(sh浙k是浙江哪个城市的ǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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