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　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；闯关东三个儿子的结局，闯关东三个媳妇的结局p>

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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