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中考考几科,总分多少分,中考一般各科考多少分

中考考几科,总分多少分,中考一般各科考多少分 大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计算(suàn)方法,大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

  大π键电子数计(jì)算方法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总和。

  例如,苯(běn)胺,6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的(de)P轨道,含有两个电子(zi)(N原子有5个(gè)电(diàn)子,一个和C成键,两个分别(bié)和两个H成键(jiàn),剩余的一对在(zài)P规定中),所(suǒ)以共轭中考考几科,总分多少分,中考一般各科考多少分π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn))的(de)形(xíng)成有个特点,就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架,由(yóu)剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键)。

  要判(pàn)断大π键(jiàn)个数,就要先(xiān)判断每个(gè)原子的(de)杂化类型,同一(yī)个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂(zá)化(huà)(如苯,萘,分子内的(de)原子基本都是SP2杂化,所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系),则组(zǔ)成(chéng)一个大π键,入中间有中断就另算(如(rú)C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化(huà),共轭体系(xì)断掉了(le),所以就有两个共轭π键)。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

  大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

   

  在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道,它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一个整体,p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键,这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大(dà)π键(jiàn)。

   

  形成条件(jiàn):

  ①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上;

  ②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道;

  ③p轨(guǐ)道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

  大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

  通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道,彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

  在苯分子(zi)中(zhōng),六个碳原子和六个氢原子完全相同,且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

  杂化轨道理论认为,苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键,另一个与氢原子形成(chéng)σ键;

  每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道,这6个p轨道(dào)一起形成π键,由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的(de),一般(bān)称为大π键。

  处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有,而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的,因(yīn)此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

  含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

  离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键;萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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