电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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