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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每(měi)个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子(zi)的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中(z破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗hōng)的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为(wèi)，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子(zi)形成(chéng)的，一般称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁(dīng)二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。