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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhè辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲ng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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