一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学(xué)性质是(shì)什么呢是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常(cháng)状况下(xià),一(yī)氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳的化学(xué)性质是什么呢

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤(méi)气(qì)中(zhōng)毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很(hěn)弱。西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学p>一氧化碳主要用途有

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢气(qì)等气体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝(lán)色，放(fàng)出(chū)大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能(néng)把(bǎ)金(jīn)属从它(tā)们(men)的(de)氧化物(wù)中还原出(chū)来（工业上常用(yòng)来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易(yì)与人体血液中的血红蛋白(bái)结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧气(qì)结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造成生物(wù)体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一(yī)氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性，又有(yǒu)氧化早消性，能(néng)发(fā)生氧化反应(西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时(shí)能(néng)使人(rén)出现(xiàn)不同程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸(xī)入最(zuì)低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化(huà)碳(tàn)是一(yī)碳(tàn)化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制得，主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等。

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