电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(ch国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人éng)键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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