电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(d香港割让是什么条约谁签字，香港割让是什么条约多少年uān)元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。香港割让是什么条约谁签字，香港割让是什么条约多少年>

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(f香港割让是什么条约谁签字，香港割让是什么条约多少年ú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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