电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引世上真有孙悟空存在吗，世界上有没有孙悟空(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元(yuán)素（世上真有孙悟空存在吗，世界上有没有孙悟空0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合世上真有孙悟空存在吗，世界上有没有孙悟空价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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