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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形中国内战打了几年，中国内战打了几年时间成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒ中国内战打了几年，中国内战打了几年时间u)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)中国内战打了几年，中国内战打了几年时间素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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