电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示开心的笑了是地还是得，开心地笑是什么笑什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，开心的笑了是地还是得，开心地笑是什么笑有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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