电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子一般上大一是多少岁，大一是多少岁哪年的能力的一种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(dià一般上大一是多少岁，大一是多少岁哪年的n)负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(一般上大一是多少岁，大一是多少岁哪年的xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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