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一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么性,一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢(ne)

  一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)

  1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性(xìng):

  一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性(xìng)质

  在(zài)通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气(qì)体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。

  标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素(sù)之一。

  它(tā)为(wèi)中性气体。

  分子结构:一氧化碳(tàn)分子为极性分子,但由于存在反(fǎn)馈电子,分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

一氧化碳主要(yào)用途有

  1、一(yī)氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

  2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还原剂,如(rú)工业还原氧化铁(tiě)(制备铁(tiě))。<厦门是几线城市呢/p>

  3、用于做气体(tǐ)燃料,如水煤气(一氧化碳和(hé)氢气等气体(tǐ)的(de)混合物)。

一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途

  一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途:

  1.一氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性,可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化(huà)碳,火焰呈(chéng)蓝色(sè),放出大(dà)量的热(可(kě)用作燃料(liào))

  2.一(yī)氧化碳具有较强的还原(yuán)性,能把金属从它们的氧化物中还原出(chū)来(lái)(工业(yè)上常用来冶炼金(jīn)属)

  3.一(yī)氧化碳还具有毒性,极易(yì)与人(rén)体血(xuè)液中的血红蛋白结合(hé),从而使血(xuè)红蛋白(bái)不能很(hěn)好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合,失去携氧(yǎng)能力,造成生物体内缺(quē)氧,而发生(shēng)中毒(dú)现象.

  一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物(wù),化学式(shì)为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

  物理性质上(shàng),一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不(bù)易液化(huà)和固(gù)化。

  化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有(yǒu)氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧(shāo)反(fǎn)应)、歧(qí)化反应等;同时具有毒性(xìng),较厦门是几线城市呢(jiào)高浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最(zuì)低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业(yè)上,一氧化碳(tàn)是一碳化学(xué)的基础,可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法制得,主(zhǔ)要用于生(shēng)产甲醇和(hé)光气以及有机合(hé)成等(děng)。

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