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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些，铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些呢引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些，铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些呢2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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