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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的,电负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

  电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种,每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同,比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

  根据热化(huà)学数据和分子的键能,指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98,计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

  利用电负性(xìng)值(zhí)时,必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能,天津市教育局的电话是多少,天津市教育局的电话是多少号码首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力,称为相(xiāng)对(duì)电负性,简称(chēng)电负性。

  元素电(diàn)负性(xìng)数值越大,原子(zi)在形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

  同一周(zhōu)期从左至(zhì)右,有效核电荷递(dì)增,原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减,对电(diàn)子的吸引能力渐强,因天津市教育局的电话是多少,天津市教育局的电话是多少号码而电负性值递增;

  同族元素从上到下,随着(zhe)原子(zi)半径的增大,元(yuán)素电负性值递减。

  过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

  就(jiù)总体而言(yán),周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小,铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。

  一(yī)般说(shuō)来,非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

  电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时,由于对成键电子吸引较(jiào)强,往往表现为负化合价;

  而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

  在形成共价键时,共用电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时(shí)(例如大于1.7)所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标(biāo)度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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