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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也(yě)是容易发生煤(méi)气中毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它(tā)为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极性分(fēn)子，但由(yóu)于存(cún)在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂，如工(gōng)业还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和(hé)氢气(qì)等气体(tǐ)的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用(yòng)途

　　一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质及用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可成玉元君的身世是什么，成玉元君是什么身份用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原(yuán)出来(lái)（工业上(shàng)常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而(ér)发生中(zhōng)毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学(xué)式为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为(wèi)是(shì)无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和(hé)固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不(bù)同程(chéng)度中毒症状，危(wēi)害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方(fāng)法制得(dé)，主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和(hé)光气以及有(yǒu)机合成等。

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