电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性俄罗斯妹子很容易追吗，俄罗斯的妹子好追吗。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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