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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子(zieach of后面加单数还是复数谓语，each of 后跟单数还是复数)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原(yuán)子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从(cóng)each of后面加单数还是复数谓语，each of 后跟单数还是复数侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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