电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对(duì)电负word中1.5倍行间距相当于多少磅，word1.25倍行距是多少磅性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shíword中1.5倍行间距相当于多少磅，word1.25倍行距是多少磅)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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