电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán携手三十七年风雨兼程下一句是什么 三十年风雨兼程下一句)素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电携手三十七年风雨兼程下一句是什么 三十年风雨兼程下一句负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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