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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6没带罩子他c了我一节课，没带bra被捏了一节课个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(没带罩子他c了我一节课，没带bra被捏了一节课gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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