电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zh2023年初一什么时候军训，初一什么时候军训2022ōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí2023年初一什么时候军训，初一什么时候军训2022)，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 12023年初一什么时候军训，初一什么时候军训2022.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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