电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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