电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数科兴是美国的还是中国的据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(科兴是美国的还是中国的tā)以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31科兴是美国的还是中国的 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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