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电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么
电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù) 。
又称负电(diàn)性。
元(yuán)素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大(dà),非金属性(xìng)也愈强。
电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种,每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng),比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。
根据热化学数据和(hé)分子的键能,指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98,计算其他元素的相对电(diàn)负性。
②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。
③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子many的比较级和最高级怎么写,much的比较级和最高级; line-height: 24px;'>many的比较级和最高级怎么写,much的比较级和最高级静电作用基础上的电负性。
利(lì)用电负性值时,必须是同一套数值进行(xíng)比较。
电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。
它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能力,称为相对(duì)电负性,简称电(diàn)负(fù)性。
元素电负性数值越大,原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。
同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右,有效核(hé)电荷递增(zēng),原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn),对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强,因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增(zēng);
同族元素从上到下,随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大,元素电负性值递减。
过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。
就总体(tǐ)而言,周期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数值,氟的电负(fù)性(xìng)值数大(4.0);
周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小,铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(0.7)。
一般说来,非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。
电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。
电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时,由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强,往往表现(xiàn)为负(fù)化合价;
而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。
在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí),共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性,电负性差越(yuè)大,键的极性越强。
当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时(例如(rú)大于1.7)所形成的键则以离子性为主。
常见元素电负性(xìng)(鲍林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了