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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn繁华落幕是什么意思解释，繁华落幕是什么意思？)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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