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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例中考体育多少分满分2023，中考体中考体育多少分满分2023，中考体育多少分及格育多少分及格如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，中考体育多少分满分2023，中考体育多少分及格含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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