电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙白凉粉是什么东西在哪可以买到呢 白凉粉是凉性的吗 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2白凉粉是什么白凉粉是什么东西在哪可以买到呢 白凉粉是凉性的吗东西在哪可以买到呢 白凉粉是凉性的吗.54 铅 2.33

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