电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)2024年房价会继续下跌吗化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越(2024年房价会继续下跌吗yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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