电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中(zh熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了ōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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