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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　如何把对象玩成喷泉状态，怎么让自己女朋友喷泉　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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