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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断每个原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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