电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子乌克兰已经牺牲了多少人，乌克兰已阵亡了多少人的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn乌克兰已经牺牲了多少人，乌克兰已阵亡了多少人)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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