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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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