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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(b旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容iāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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