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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子(zi)之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六(liù)个碳西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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