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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。