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希望的拼音是什么大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个希望的拼音是什么电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂(zá)化类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个(gè)原子之间的(de)π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。希望的拼音是什么p>

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　希望的拼音是什么在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。