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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.含盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分比16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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