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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对(duì)在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子的(de)σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子分戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班(fēn)子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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