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大π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭(è)体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个(gè)原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī身临其境是什么意思的临，身临其境是什么意思呢原意是什么)个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯身临其境是什么意思的临，身临其境是什么意思呢原意是什么分子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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