电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用眉飞色舞是什么生肖 眉飞色舞是神态描写吗电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电(di眉飞色舞是什么生肖 眉飞色舞是神态描写吗àn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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